Άτομα με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας υψηλότερες από 1,7 γενικά από ιοντικούς δεσμούς;
Ακολουθεί μια ανάλυση της σύνδεσης μεταξύ της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και του τύπου δεσμού:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η απόλυτη τιμή της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο συνδεδεμένων ατόμων.
Ο κανόνας:
* Διαφορά <0.5: Ο δεσμός θεωρείται μη πολικός ομοιοπολικός . Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά εξίσου.
* Διαφορά μεταξύ 0,5 και 1,7: Ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός . Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
* διαφορά> 1.7: Ο δεσμός θεωρείται ιοντικός . Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτός ο κανόνας είναι μια απλοποίηση. Υπάρχουν εξαιρέσεις! Ορισμένοι δεσμοί με διαφορές μεταξύ 1,7 και 2,0 ενδέχεται να θεωρούνται ακόμα πολικές ομοιοπολικές.
* Ο τύπος του δεσμού επηρεάζεται επίσης από παράγοντες όπως το μέγεθος των ατόμων και ο αριθμός των εμπλεκόμενων ηλεκτρονίων.
* Είναι πάντα καλή ιδέα να συμβουλευτείτε τον πίνακα ηλεκτροαρνητικότητας κατά τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μερικά παραδείγματα ομολόγων με διαφορετικές διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας!
