Γιατί είναι ο δεσμός μεταξύ ενός ηλεκτροθετικού και ηλεκτροαρνητικού ατόμου ιοντικού;

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί ο δεσμός μεταξύ ενός ηλεκτροθετικού και ηλεκτροαρνητικού ατόμου είναι ιοντικός:

Ηλεκτροαρνητικότητα:Η κινητήρια δύναμη

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Electropositive Στοιχεία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν κρατούν τα ηλεκτρόνια τους πολύ σφιχτά.

* ElectroNegative Στοιχεία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.

Η μεταφορά ηλεκτρονίων

Όταν ένα ηλεκτροθετικό στοιχείο (όπως ένα μεταλλικό) δεσμό με ένα ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως ένα μη μέταλλο), το ηλεκτροαρνητικό άτομο ουσιαστικά "κλέβει" ένα ηλεκτρόνιο από το ηλεκτροθετικό άτομο.

* Το ηλεκτροθετικό Atom χάνει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).

* Το ηλεκτροαρνητικό άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

Ηλεκτροστατική έλξη:Ο ιονικός δεσμός

Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους. Αυτή η δύναμη συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .

Βασικά σημεία:

* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι ο βασικός παράγοντας. Μια μεγάλη διαφορά (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling) οδηγεί σε ιοντική συγκόλληση.

* Πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ιοντική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως, δεν μοιράζονται.

* Σχηματισμός ιόντων: Η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.

Παράδειγμα:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL) :Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν δεσμεύονται, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια σχηματίζουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).

Συνοπτικά, ο συνδυασμός της τάσης του ηλεκτροθετικού στοιχείου να χάσει ηλεκτρόνια και την τάση του ηλεκτροαρνητικού στοιχείου να κερδίσει ηλεκτρόνια, μαζί με την προκύπτουσα ηλεκτροστατική έλξη, οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού