Τι σημαίνει όταν οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολικοί;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Σε ένα τέλειο, μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* πολικότητα: Αυτό αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Σκεφτείτε το σαν μαγνήτης με θετικό και αρνητικό τέλος.
Γιατί είναι μερικοί ομοιοπολικοί δεσμοί πολικοί;
Ο βασικός παράγοντας που καθορίζει την πολικότητα είναι η ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο.
* άτομα με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) επειδή τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται από αυτά.
Συνέπειες της πολικότητας:
* Μόρια με πολικούς δεσμούς: Αυτά τα μόρια θα έχουν ένα ελαφρύ συνολικό θετικό τέλος και ένα ελαφρύ συνολικό αρνητικό τέλος, καθιστώντας τα πολικά μόρια.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια είναι γενικά διαλυτά σε άλλους πολικούς διαλύτες, όπως το νερό, επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν μέσα από τα αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων άκρων τους.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, όπως αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, από τα μη πολικά μόρια. Αυτό μπορεί να επηρεάσει τα σημεία τήξης και βρασμού τους, καθώς και τις φυσικές τους ιδιότητες.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν προς το άτομο οξυγόνου. Αυτό δίνει στο νερό το λυγισμένο σχήμα του και τις πολικές του ιδιότητες.
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό δεσμό και πολικό μόριο.
Συνοπτικά:
Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί προκύπτουν από την ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες. Αυτό δημιουργεί ένα διαχωρισμό του φορτίου εντός του δεσμού, καθιστώντας το μόριο πολικό και επηρεάζοντας τις ιδιότητές του.
