Τι είναι οι διαλυμένες ουσίες που έχουν στις λύσεις;
Φυσικές ιδιότητες:
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Οι διαλυτές αυξάνουν το σημείο βρασμού μιας λύσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας παρεμβαίνουν στην ικανότητα του διαλύτη να εξατμίζεται, απαιτώντας υψηλότερη θερμοκρασία για να ξεπεραστεί οι διαμοριακές δυνάμεις.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Οι διαλυμένες ουσίες μειώνουν το σημείο κατάψυξης μιας λύσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαταράσσουν το σχηματισμό του κρυσταλλικού πλέγματος του διαλύτη, καθιστώντας πιο δύσκολο να στερεοποιηθεί ο διαλύτης.
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Οι διαλυμένες ουσίες μειώνουν την πίεση ατμού ενός διαλύματος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας καταλαμβάνουν κάποια από την επιφάνεια του διαλύματος, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων διαλύτη που μπορούν να ξεφύγουν από τη φάση ατμών.
* Οσμωτική πίεση: Οι διαλυμένες ουσίες δημιουργούν οσμωτική πίεση, η οποία είναι η πίεση που απαιτείται για την πρόληψη της ροής του διαλύτη σε μια ημιπερατή μεμβράνη από μια περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας σε μια περιοχή υψηλής συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας.
* ιξώδες: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν να αυξήσουν το ιξώδες ενός διαλύματος, που σημαίνει ότι γίνεται παχύτερο και πιο δύσκολο να ρέει. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας αυξάνουν την αντίσταση στη ροή.
Χημικές ιδιότητες:
* Χημικές αντιδράσεις: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις, επηρεάζοντας τον ρυθμό και την ισορροπία της αντίδρασης.
* Αλλαγές pH: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν να επηρεάσουν το ρΗ ενός διαλύματος. Τα οξέα αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+), μειώνοντας το ρΗ, ενώ οι βάσεις αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-), αυξάνοντας το ρΗ.
* Διαλυτότητα: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα άλλων ουσιών στη λύση. Για παράδειγμα, η προσθήκη αλατιού στο νερό μπορεί να μειώσει τη διαλυτότητα ορισμένων αερίων, όπως το οξυγόνο.
Άλλα εφέ:
* Αλλαγές χρώματος: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν να αλλάξουν το χρώμα ενός διαλύματος. Για παράδειγμα, η διάλυση θειικού χαλκού στο νερό δημιουργεί ένα μπλε διάλυμα.
* αγωγιμότητα: Οι διαλυμένες ουσίες μπορούν να επηρεάσουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα μιας λύσης. Τα διαλύματα που περιέχουν ιοντικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. άλατα) είναι συχνά καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, ενώ διαλύματα που περιέχουν μη ιοντικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. ζάχαρη) είναι συνήθως κακοί αγωγοί.
Συνοπτικά, οι διαλυμένες ουσίες έχουν ένα ευρύ φάσμα επιδράσεων στις λύσεις, επηρεάζοντας τις φυσικές, χημικές και ακόμη και οπτικές ιδιότητές τους. Η κατανόηση αυτών των επιπτώσεων είναι ζωτικής σημασίας σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της χημείας, της βιολογίας και της μηχανικής.
