Όταν μια διαλυμένη ουσία διαλύεται σε διαλύτη τι συμβαίνει σε μοριακό επίπεδο γιατί είναι σαφές;
Η διαδικασία διάλυσης
1. έλξη και ενδομοριακές δυνάμεις: Το κλειδί για τη διάλυση είναι η αλληλεπίδραση των διαμοριακών δυνάμεων (ΔΜΣ). Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων:
* διαλύτης διαλύτη: Τα μόρια του διαλύτη προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* διαλυμένη διαλυτή: Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* διαλύτης διαλύτης: Τα μόρια του διαλύτη πρέπει να έχουν αρκετά ισχυρή έλξη στα μόρια διαλυμένης ουσίας για να ξεπεράσουν τα αξιοθέατα διαλυτής διαλυτής ουσίας.
2. Δέσμευση: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία, τα μόρια του διαλύτη περιβάλλουν τα μόρια διαλελυμένης ουσίας, σπάζοντας τα αξιοθέατα διαλυτής διαλυτής ουσίας. Σκεφτείτε τα μόρια του διαλύτη "τραβώντας" τα μόρια διαλυμένης ουσίας χωριστά.
3. Λύση: Καθώς η διαλυμένη ουσία διαλύεται, τα μόρια διαλύτη περιβάλλουν τα μεμονωμένα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, σχηματίζοντας ένα κέλυφος διαλυτοποίησης. Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας διασκορπίζονται τώρα σε όλο τον διαλύτη.
Γιατί οι λύσεις είναι συχνά σαφείς
1. Ομοιομορφία: Όταν διαλύεται σωστά μια διαλυμένη ουσία, το προκύπτον μίγμα είναι *ομοιογενές *. Αυτό σημαίνει ότι τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη, σχηματίζοντας μια ομοιόμορφη σύνθεση.
2. Το μέγεθος των σωματιδίων διαλυτής ουσίας έχει σημασία. Εάν τα σωματίδια διαλυτής ουσίας είναι αρκετά μικρά (τυπικά λιγότερο από 100 νανόμετρα), είναι πολύ μικρά για να διασκορπιστούν σημαντικά το φως. Αυτό σημαίνει ότι το φως διέρχεται από το διάλυμα χωρίς να εκτρέπεται, δίνοντας στη λύση μια σαφή εμφάνιση.
Παραδείγματα
* ζάχαρη στο νερό: Τα μόρια νερού (ο διαλύτης) έχουν ισχυρά πολικά αξιοθέατα. Τα μόρια ζάχαρης έχουν επίσης πολικές περιοχές. Τα μόρια του νερού τραβούν τα μόρια ζάχαρης και τα περιβάλλουν, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα.
* αλάτι στο νερό: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, τραβώντας τα χωριστά και επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
Όταν οι λύσεις δεν είναι σαφείς
* αδιάλυτες διαλυτές: Εάν τα αξιοθέατα διαλύτη διαλύτη είναι πολύ αδύναμα, η διαλυμένη ουσία δεν θα διαλυθεί. Για παράδειγμα, το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμειγνύονται επειδή τα ΔΝΤ είναι πολύ διαφορετικά.
* αναστολές: Ορισμένα μείγματα περιέχουν μεγαλύτερα σωματίδια που έχουν ανασταλεί αλλά δεν διαλύονται. Αυτά τα μείγματα συχνά εμφανίζονται συννεφιασμένα ή αδιαφανή επειδή τα σωματίδια διασκορπίζουν το φως.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θα θέλατε να επεξεργαστώ σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
