Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικού δεσμού και ομοιοπολικού δεσμού;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.
* Προκύπτοντα ιόντα: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που ονομάζεται ιοντικός δεσμός.
* Ιδιότητες ιοντικών ενώσεων:
* Συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* Συχνά εύθραυστα και εύκολα σπασμένα.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), φθοριούχο ασβέστιο (CAF2)
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ δύο μη μεταλλικών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων (π.χ., Η2, Ο2).
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος (π.χ. H2O).
* Ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων:
* Μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* Γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Συχνά ευέλικτο και να έχουν ποικίλους βαθμούς σκληρότητας.
* Παραδείγματα: Νερό (H2O), μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
με λίγα λόγια:
* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων και ηλεκτροστατική έλξη.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή παραδείγματα!
