Ποια μάζα μεταλλικού ψευδαργύρου απαιτείται για την παραγωγή χλωριούχου 2,40g;

Ρωτάτε για μια αντίδραση μεταξύ μεταλλικού ψευδαργύρου και κάτι για την παραγωγή χλωριούχου ψευδαργύρου. Για να καταλάβουμε τη μάζα του ψευδαργύρου που χρειάζεται, πρέπει να γνωρίζουμε το άλλο αντιδραστήριο! Εδώ είναι γιατί:

Κατανόηση της αντίδρασης

Το χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) σχηματίζεται όταν ο ψευδάργυρος (Zn) αντιδρά με πηγή χλωρίου, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

Υπολογισμός της μάζας ψευδαργύρου

1. Ισορροπημένη εξίσωση: Η ισορροπημένη εξίσωση είναι ζωτικής σημασίας επειδή μας λέει τον λόγο των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Σε αυτή την περίπτωση, 1 mole του Zn αντιδρά για την παραγωγή 1 mole του Zncl₂.

2. Μοριακές μάζες:

- Μοριακή μάζα Zn:65,38 g/mol

- Μοριακή μάζα ZnCl₂:136,29 g/mol

3. Stoichiometry:

- Μετατρέψτε τη μάζα ZnCl₂ σε moles:2,40 g Zncl₂ * (1 mol Zncl₂ / 136,29 g Zncl₂) =0,0176 mol Zncl₂

- Δεδομένου ότι η αναλογία mole του Zn προς ZnCl₂ είναι 1:1, χρειαζόμαστε 0,0176 moles του Zn.

- Μετατροπή γραμμομορίων Zn σε γραμμάρια:0,0176 mol Zn * (65,38 g Zn / 1 mol Zn) =1,15 g Zn

Επομένως, περίπου 1,15 γραμμάρια από μέταλλο ψευδαργύρου απαιτείται για την παραγωγή 2,40 γραμμάρια χλωριούχου ψευδαργύρου

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει ότι η αντίδραση ολοκληρώνεται με απόδοση 100%. Στην πραγματικότητα, οι αντιδράσεις μπορεί να μην είναι απολύτως αποτελεσματικές.