Ποια τρία στοιχεία υποδηλώνουν ότι ένα μόριο μπορεί να είναι πολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό θα δημιουργήσει μια διπολική στιγμή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, εάν το μόριο είναι συμμετρικό, οι στιγμές του διπόλου μπορούν να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο. Ένα ασύμμετρο σχήμα σημαίνει ότι οι στιγμές του διπόλου δεν ακυρώνονται, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή και ένα πολικό μόριο. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει ένα λυγισμένο σχήμα, το οποίο το καθιστά πολικό παρά το γεγονός ότι έχει δύο πολικούς δεσμούς Ο-Η.
3. παρουσία μοναχικών ζευγών: Τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων σε ένα κεντρικό άτομο συμβάλλουν στη συνολική διπολική στιγμή ενός μορίου. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη συμβάλλουν στην ασυμμετρία της κατανομής των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ένα πολικό μόριο.
Σημαντική σημείωση: Αυτά τα στοιχεία είναι δείκτες, όχι εγγυήσεις. Μπορεί να υπάρχουν εξαιρέσεις. Θα πρέπει πάντα να εξετάζετε τις συγκεκριμένες τιμές μοριακής δομής και ηλεκτροαρνητικότητας για να προσδιορίσετε εάν ένα μόριο είναι πραγματικά πολικό.
