Γιατί τα οξέα και οι βάσεις είναι κοιλώδη ηλεκτρολύτες;

Τα οξέα και οι βάσεις θεωρούνται ηλεκτρολύτες επειδή διαχωρίζονται σε διάλυμα για να σχηματίσουν ιόντα , που μπορεί στη συνέχεια να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Εδώ είναι γιατί:

οξέα:

* Διάσπαση: Όταν τα οξέα διαλύονται στο νερό, απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) και ανιονικά συστατικά. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαχωρίζεται σε ιόντα Η+ και Cl.

* αγωγιμότητα: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα (Η+ και CL-) σε διάλυμα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.

βάσεις:

* Διάσπαση: Οι βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), επίσης διαχωρίζονται στο νερό. Απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) και κατιονικά συστατικά. Στην περίπτωση του NaOH, σχηματίζει ιόντα Na+ και OH.

* αγωγιμότητα: Η παρουσία ελεύθερων ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) και της κατιονικής συνιστώσας στο διάλυμα επιτρέπει τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.

Συνοπτικά:

Η ικανότητα των οξέων και των βάσεων να διαχωρίζονται σε διάλυμα και ιόντα σχηματισμού είναι ο βασικός παράγοντας που τους καθιστά ηλεκτρολύτες. Η παρουσία αυτών των ιόντων σε διάλυμα επιτρέπει την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.

Σημαντική σημείωση: Ο βαθμός στον οποίο τα οξέα και οι βάσεις διαχωρίζουν (και επομένως η αγωγιμότητά τους) εξαρτάται από τη δύναμή τους. Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως, ενώ τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.