Τι εξαρτάται από το pH μιας λύσης;
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα PH είναι μια λογαριθμική κλίμακα που κυμαίνεται από 0 έως 14.
* χαμηλό pH (0-6): Οι λύσεις με χαμηλό ρΗ έχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τα όξινη.
* ουδέτερο pH (7): Το καθαρό νερό έχει ουδέτερο ρΗ 7, με ίση συγκέντρωση ιόντων Η+ και υδροξειδίου (ΟΗ-).
* Υψηλό pH (8-14): Οι λύσεις με υψηλό ρΗ έχουν χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τα βασικά (αλκαλικά).
παράγοντες που επηρεάζουν το ph:
* Φύση της ουσίας: Ορισμένες ουσίες, όπως τα οξέα, απελευθερώνουν ιόντα Η+ όταν διαλύονται σε νερό, μειώνοντας το ρΗ. Οι βάσεις, από την άλλη πλευρά, δέχονται ιόντα Η+, αυξάνοντας το ρΗ.
* Συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας: Μια υψηλότερη συγκέντρωση όξινης ή βασικής ουσίας θα οδηγήσει σε μια πιο ακραία τιμή ρΗ (χαμηλότερη για τα οξέα, υψηλότερη για τις βάσεις).
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει τον ιονισμό του νερού, επηρεάζοντας ελαφρώς το ρΗ. Γενικά, οι υψηλότερες θερμοκρασίες τείνουν να μειώνουν το ρΗ.
* Παρουσία buffer: Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που αντιστέκονται στις μεταβολές στο ρΗ με εξουδετέρωση προστιθέμενων οξέων ή βάσεων. Μπορούν να βοηθήσουν στη διατήρηση ενός σταθερού ρΗ ακόμη και αν προστεθεί περισσότερο οξύ ή βάση στο διάλυμα.
Συνοπτικά, το ρΗ ενός διαλύματος σχετίζεται άμεσα με τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου που υπάρχουν. Αυτή η συγκέντρωση επηρεάζεται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας, τη συγκέντρωση, τη θερμοκρασία και την παρουσία των ρυθμιστικών αποθεμάτων.
