Τι πρέπει να εξισορροπείται σε μια αντίδραση μείωσης οξείδωσης;
1. Άτομα:
* Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά των προϊόντων.
2. Χρέωση:
* Το συνολικό φορτίο στην πλευρά των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με το συνολικό φορτίο στην πλευρά των προϊόντων.
3. Ηλεκτρόνια:
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάθηκαν κατά τη διάρκεια της οξείδωσης πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν κατά τη διάρκεια της μείωσης. Αυτό επιτυγχάνεται συχνά χρησιμοποιώντας μισές αντιδράσεις, όπου η οξείδωση και η μείωση γράφονται ξεχωριστά και στη συνέχεια συνδυάζονται για να εξασφαλιστεί η ισορροπία των ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ ιόντων από χαλκό και ασήμι:
Cu (s) + 2ag⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2ag (s)
* άτομα: Υπάρχει ένα άτομο Cu, δύο άτομα Ag και στις δύο πλευρές.
* χρέωση: Από την πλευρά των αντιδραστηρίων, το φορτίο είναι +2 (από δύο ιόντα Ag⁺). Από την πλευρά των προϊόντων, το φορτίο είναι επίσης +2 (από ένα ιόν Cu²⁺).
* ηλεκτρόνια: Ο χαλκός χάνει δύο ηλεκτρόνια (οξείδωση) για να σχηματίσει Cu²⁺. Κάθε ασημένιο ιόν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο (μείωση). Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο ασημένια ιόντα, κερδίζονται συνολικά δύο ηλεκτρόνια.
Βασικά σημεία:
* Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν πάντα τη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Η οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων, ενώ η μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων.
* Η εξισορρόπηση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής μπορεί να είναι προκλητική, ειδικά σε πολύπλοκες αντιδράσεις. Χρησιμοποιώντας μισή αντίδραση και μια συστηματική προσέγγιση μπορεί να απλοποιήσει τη διαδικασία.
