Τι πρέπει να έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού CH4C2H6 C3H8 C4H10 C5H12;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιο μόριο έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού:

Κατανόηση του σημείου βρασμού

Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αλλάζει σε αέριο. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.

Τύποι διαμοριακών δυνάμεων

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι αδύναμες δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αλλά γίνονται ισχυρότερα με αυξανόμενο μέγεθος και επιφάνεια.

* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος δύναμης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).

Ανάλυση των μορίων

* CH4 (μεθάνιο): Μη polol, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

* C2H6 (αιθάνιο): Μη polol, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

* C3H8 (προπάνιο): Μη polol, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

* C4H10 (βουτάνιο): Μη polol, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

* C5H12 (Pentane): Μη polol, μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου

Προσδιορισμός του χαμηλότερου σημείου βρασμού

Όλα αυτά τα μόρια είναι μη πολικοί υδρογονάνθρακες, που σημαίνει ότι αντιμετωπίζουν μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Δεδομένου ότι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου αυξάνονται με το μοριακό μέγεθος και την επιφάνεια, το μόριο με το μικρότερο * μέγεθος * θα έχει τις πιο αδύναμες δυνάμεις και το χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Επομένως, το CH4 (μεθάνιο) έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού.