Σε ποια αντίδραση θα μειώσει την πίεση να προκαλέσει περισσότερα αντιδραστήρια;
Εδώ είναι γιατί:
* Αρχή του Le Chatelier: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμοστεί σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος.
* Πίεση και ισορροπία: Η πίεση είναι μια τάση σε ένα σύστημα σε ισορροπία. Η μείωση της πίεσης ευνοεί την πλευρά της αντίδρασης που παράγει περισσότερες γραμμομονείς αερίου, καθώς αυτό θα βοηθήσει στην αύξηση της πίεσης προς την αρχική ισορροπία.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* Αντιδραστήρια: 1 mole των n₂ και 3 moles h₂ (συνολικά 4 γραμμομόρια αερίου)
* Προϊόντα: 2 moles του nh₃
Η μείωση της πίεσης σε αυτό το σύστημα θα μετατοπίσει την ισορροπία στο αριστερά , ευνοώντας το σχηματισμό περισσότερων αντιδραστηρίων (n₂ και h₂) επειδή υπάρχουν περισσότερα moles αερίου στην πλευρά του αντιδραστηρίου.
Σημαντική σημείωση: Αυτό ισχύει μόνο για τις αντιδράσεις όπου διαφέρει ο αριθμός των μορίων αερίου σε κάθε πλευρά της αντίδρασης. Εάν ο αριθμός των μορίων αερίου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές, τότε μια αλλαγή πίεσης δεν θα έχει καμία επίδραση στη θέση ισορροπίας.
