Γιατί είναι το NF3 μια ομοιοπολική ένωση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το άζωτο είναι επίσης αρκετά ηλεκτροαρνητικό, αλλά λιγότερο από το φθόριο.
* σχηματισμός δεσμών: Όταν ο δεσμός αζώτου και φθορίου, τα άτομα φθορίου τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ένα ιοντικό δεσμό, εξακολουθεί να έχει ως αποτέλεσμα μια σημαντική πολικότητα μέσα στο μόριο.
* Πόλη και ομοιοπολική σύνδεση: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στο NF3 δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, με το άτομο αζώτου να έχει μερικό θετικό φορτίο και τα άτομα φθορίου να έχουν μερικές αρνητικές χρεώσεις. Αυτό είναι ένα χαρακτηριστικό της ομοιοπολικής σύνδεσης, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, ακόμη και αν δεν μοιράζονται εξίσου.
Σε αντίθεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, οδηγώντας σε ένα άτομο ουσιαστικά δωρεά ηλεκτρονίου στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα. Αυτό δεν συμβαίνει στο NF3 επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι επαρκώς μεγάλη.
