bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορείτε να κάνετε κορεσμένο διάλυμα του τριαξοκνειακού νάτριο (IV);

Δείτε πώς μπορείτε να παρασκευάσετε ένα κορεσμένο διάλυμα τριγωνικού άνθρακα νατρίου (IV), το οποίο είναι πιο γνωστό ως ανθρακικό νάτριο (Na₂co₃):

Κατανόηση κορεσμένων λύσεων

Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα όπου ο διαλύτης (συνήθως νερό) δεν μπορεί να διαλύσει περισσότερη διαλυτή ουσία (ανθρακικό νάτριο σε αυτή την περίπτωση) σε δεδομένη θερμοκρασία. Οποιαδήποτε πρόσθετη διαλυμένη ουσία απλά θα εγκατασταθεί στο κάτω μέρος.

Υλικά

* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Θα χρειαστείτε ένα σημαντικό ποσό για να εξασφαλίσετε ότι θα φτάσετε στον κορεσμό.

* Αποσταγμένο νερό: Χρησιμοποιήστε αποσταγμένο νερό για να αποφύγετε ακαθαρσίες που μπορεί να επηρεάσουν τη διαλυτότητα.

* ποτήρι: Ένα αρκετά μεγάλο ποτήρι για να κρατήσει τη λύση.

* Rodring Rod: Για την ανάμειξη του διαλύματος.

* Πλάκα θέρμανσης ή καυτή πλάκα: Για τον έλεγχο της θερμοκρασίας (προαιρετικό, αλλά χρήσιμο για την αύξηση της διαλυτότητας).

* Φιλτράρισμα χαρτιού και χοάν: Για να αφαιρέσετε τυχόν αδιάλυτα στερεά (προαιρετικά, για μια σαφή λύση).

Διαδικασία

1. Ζεστάνετε το νερό: (Προαιρετική) Θέρμανση Το νερό αυξάνει τη διαλυτότητα του ανθρακικού νατρίου. Εάν δεν χρησιμοποιείτε θερμότητα, ξεκινήστε με νερό θερμοκρασίας δωματίου.

2. Προσθήκη ανθρακικού νατρίου: Σταδιακά προσθέστε ανθρακικό νάτριο στο ποτήρι του νερού, ανακατεύοντας συνεχώς.

3. Συνεχίστε να προσθέτετε: Συνεχίστε να προσθέτετε ανθρακικό νάτριο μέχρι να δείτε τους στερεούς κρυστάλλους να αρχίσουν να συσσωρεύονται στο κάτω μέρος του ποτήρι. Αυτό υποδεικνύει ότι η λύση είναι κορεσμένη.

4. Ανακατέψτε για λίγο: Συνεχίστε να ανακατεύετε το διάλυμα για λίγα λεπτά για να βεβαιωθείτε ότι το όσο το δυνατόν περισσότερο ανθρακικό νάτριο διαλύεται.

5. Προαιρετικά:Φιλτράρετε τη λύση: Εάν θέλετε μια σαφή λύση, φιλτράρετε το κορεσμένο διάλυμα μέσω διηθητικού χαρτιού για να αφαιρέσετε τυχόν αδιάλυτα στερεά.

Σημαντικές σημειώσεις

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα του ανθρακικού νατρίου αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Εάν δροσίσετε το διάλυμα μετά από κορεσμένη, κάποιο ανθρακικό νάτριο μπορεί να κρυσταλλωθεί.

* Πέρας: Εάν προσθέσετε πάρα πολύ ανθρακικό νάτριο, θα έχετε αδιάλυτο στερεό στο κάτω μέρος ακόμα και μετά την ανάδευση. Μπορείτε να φιλτράρετε το διάλυμα για να αφαιρέσετε την περίσσεια.

* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε γυαλιά ασφαλείας όταν χειρίζεστε χημικά. Το ανθρακικό νάτριο είναι ένα ήπιο ερεθιστικό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε την ακριβή ποσότητα ανθρακικού νατρίου που απαιτείται για έναν συγκεκριμένο όγκο κορεσμένου διαλύματος σε δεδομένη θερμοκρασία. Μπορώ να βοηθήσω και με αυτό!

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι μοριακών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε ιοντικές και μοριακές ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται απ

Διαφορά μεταξύ Τοποχημείας και Στερεοχημείας

Διαφορά μεταξύ Τοποχημείας και Στερεοχημείας

Κύρια διαφορά – Τοποχημεία έναντι Στερεοχημείας Η Τοποχημεία και η στερεοχημεία είναι δύο συγκεκριμένοι κλάδοι της χημείας. Τοποχημεία είναι η χημεία των τοποεκλεκτικών αντιδράσεων. Είναι ένας όρος που περιγράφει πώς λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση. Τοποεπιλεκτικότητα είναι η προτίμηση μιας κατεύ

Διαφορά μεταξύ προπανίου και προπενίου

Διαφορά μεταξύ προπανίου και προπενίου

Κύρια διαφορά – Προπάνιο vs Προπένιο Οι υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα C και H. Το προπάνιο και το προπένιο είναι ενώσεις υδρογονανθράκων. Αυτές οι ενώσεις λαμβάνονται από πετρελαιοπηγές σε μονάδες επεξεργασίας πετρελαίου. Και οι δύο αυτές ενώσεις μπορούν να χρησιμοποι