Τι είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων με σαγηνευτικά διαφορετικά ηλεκτροναγατίρια;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι σημαντική, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σχεδιάζονται περισσότερο προς το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή Στο μόριο, κάνοντας τον δεσμό "πολικό".
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικές θετικές χρεώσεις.
Βασικά σημεία:
* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ενδιάμεσοι χαρακτήρες μεταξύ καθαρά ιοντικών και καθαρά ομοιοπολικών δεσμών.
* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολική γίνεται ο δεσμός.
* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις μοναδικές ιδιότητες πολλών μορίων, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητας του νερού να διαλύουν πολλές ουσίες.
