Πώς να βρείτε και να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα

Βασικές έννοιες

Σε αυτό το σεμινάριο, θα εξηγήσουμε "τι είναι η μοριακή μάζα". Θα μάθετε πώς να βρίσκετε και να υπολογίζετε τη μοριακή μάζα για στοιχεία και μόρια. Εάν σας αρέσει αυτό το άρθρο, φροντίστε να ελέγξετε τους άλλους οδηγούς μας που συνδέονται παρακάτω.

Σχετικά άρθρα

Ποσοτικοποίηση πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων
Πώς να γράψετε διαμορφώσεις κελύφους ηλεκτρονίων
Δομές Lewis Dot
Αφθονία ισοτόπων και μέση ατομική μάζα
Νόμος για τη διατήρηση της μάζας

Λεξιλόγιο της μοριακής μάζας

Μοριακή μάζα: Το άθροισμα του ατομικού βάρους σε ένα μόριο. Μερικές φορές αναφέρεται ως μοριακό βάρος.
Ενώσεις :Περιέχει άτομα διαφορετικών στοιχείων που συνδυάζονται σε σταθερή αναλογία.
- Π.χ. NaCl
Μόρια :Ουδέτερη ομάδα ατόμων που συνδέονται χημικά μεταξύ τους.
- Π.χ. O₃ , NaCl
Μοριακός τύπος :Τρόπος παρουσίασης ενός μορίου που δείχνει τις αναλογίες των ατόμων.
- Π.χ. NH₃ H₂ O₂

Τι είναι η μοριακή μάζα;

Ο ορισμός της μοριακής μάζας είναι απλώς ο αριθμός των γραμμαρίων που ζυγίζει ένα mole μιας ουσίας. Ένας άλλος ορισμός της μοριακής μάζας, είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών των ατόμων που αποτελούν ένα μόριο. Και οι δύο ορισμοί θα σας δώσουν το ίδιο αποτέλεσμα, απλώς βρίσκονται σε διαφορετικές μονάδες.

Ως "mole" μιας ουσίας ορίζεται το 6.022 x 10 άτομα ή μόρια αυτής της ουσίας. Το 10 είναι ένα με 23 μηδενικά μετά από αυτό. Πρόκειται για πολλά μόρια, γι' αυτό η μοριακή μάζα του επιτραπέζιου αλατιού (χλωριούχο νάτριο) είναι ένα αξιοσέβαστο 58,44 γραμμάρια ανά mole, αρκετά μεγάλη χούφτα.

Οι μονάδες μοριακής μάζας είναι γραμμάρια ανά mole, συχνά συντομογραφία g/mol.

Πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα

Μοριακή μάζα μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα και ακολουθώντας τρία απλά βήματα. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι αυτός ο αριθμός είναι ένας μέσος όρος και επομένως μπορεί να ποικίλλει λόγω ισοτοπικών στοιχείων. Ας δούμε μερικά παραδείγματα υπολογισμού αυτής της τιμής για ορισμένα διαφορετικά μόρια.

Μοριακή μάζα αμμωνίας NH₃ – Βήμα 1:

Το πρώτο βήμα για τον υπολογισμό της μοριακής μάζας είναι να αναγνωρίσουμε όλα τα στοιχεία σε ένα δεδομένο μόριο και να γράψουμε τις ατομικές τους μάζες χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Η ατομική μάζα είναι ίση με τον ατομικό αριθμό που αναγράφεται κάτω από το σύμβολο του στοιχείου. Για παράδειγμα, αν προσπαθούμε να υπολογίσουμε την αμμωνία (NH₃ ), τότε πρέπει να βρούμε τις ατομικές μάζες για το άζωτο και το υδρογόνο. Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, θα πρέπει να λάβουμε:

Άζωτο:14.01
Υδρογόνο:1,01

Βήμα 2:

Το δεύτερο βήμα είναι να προσδιοριστεί πόσο από κάθε στοιχείο υπάρχει στην ένωση. Σύμφωνα με τον μοριακό τύπο (NH₃ ), υπάρχει ένα άζωτο και τρία υδρογόνα. Έτσι, τώρα θα πολλαπλασιάσουμε αυτούς τους αριθμούς με τις αντίστοιχες ατομικές τους μάζες. Θα πρέπει να μοιάζει με αυτό:

Άζωτο:14,01 g X 1 =14,01 g
Υδρογόνο:1,01g X 3=3,02g

Βήμα 3:

Το τελευταίο και τελευταίο βήμα είναι να αθροίσουμε τα δύο γινόμενα που πήραμε από τον πολλαπλασιασμό. Για την αμμωνία θα πρέπει να πάρουμε μοριακή μάζα 17,04 γραμμάρια. Επιπλέον, αυτό σημαίνει ότι 1 mole NH₃ ισούται με 17,04 γραμμάρια NH₃ .

Άζωτο:14,01 g X 1 =14,01 g
Υδρογόνο:1,01g X 3=3,03g
Άζωτο και υδρογόνο:14,01 + 3,03 =17,04 g/mol

Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂ ) Παράδειγμα προβλήματος

MM άνθρακα + 2 X (MM οξυγόνου) =12,01 + 2 X (16,00) =44,01 γραμμάρια / mole

MM =Μοριακή μάζα

Νερό (H₂ O) Παράδειγμα Προβλήματος

2 X (MM υδρογόνου) + MM οξυγόνου =2 x (1,01 g) + 16,0 =18,02 γραμμάρια / mole