Η εμπειρική φόρμουλα χλωριούχου αιδοίου;

Καταλαβαίνω ότι προσπαθείτε να βρείτε την εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης, αλλά το "χλωριούχο αιδοίου" δεν είναι μια πραγματική ένωση. Είναι πιθανό μια παρεξήγηση ή ένας όρος.

Για να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο, χρειάζεστε τα εξής:

* Η ταυτότητα των εμπλεκόμενων στοιχείων: Θα πρέπει να γνωρίζετε το πραγματικό όνομα του στοιχείου που συνδυάζεται με το χλώριο.

* Ο λόγος των στοιχείων: Αυτό συνήθως δίνεται ως ποσοστά κατά μάζα ή ως μάζα κάθε στοιχείου που υπάρχει σε ένα δείγμα.

Μόλις έχετε αυτές τις πληροφορίες, μπορείτε να ακολουθήσετε αυτά τα βήματα:

1. Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια: Εάν δίνεται ως ποσοστά, υποθέστε ότι έχετε 100g της ένωσης.

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή του μάζα.

3. Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole. Εάν οι αριθμοί που προκύπτουν δεν είναι ολόκληροι αριθμοί, δοκιμάστε να πολλαπλασιάσετε με έναν κοινό παράγοντα για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς.

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο: Χρησιμοποιήστε τις αναλογίες ολόκληρου του αριθμού ως δείκτες για κάθε στοιχείο του τύπου.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε μια ένωση που είναι 75% άνθρακα και 25% υδρογόνο.

1. γραμμάρια: 75g άνθρακα, 25G υδρογόνο

2. moles: (75g C / 12.01 g / mol C) =6.24 mol C. (25g Η / 1,01 g / mol Η) =24,75 mol H

3. Αναλογία: (6.24 mol C / 6.24 mol C) =1; (24,75 mol Η / 6,24 mol C) =3,96 ≈ 4

4. Εμπειρική φόρμουλα: Ch₄ (μεθάνιο)

Εάν μπορείτε να δώσετε το σωστό όνομα του στοιχείου που συνδυάζεται με το χλώριο, μπορώ να σας βοηθήσω να βρείτε τον εμπειρικό τύπο.