Γιατί κάποιες ενώσεις τελειώνουν στο ATE και στο IDE;
-ate
* υποδεικνύει ένα πολυατομικό ανιόν: Ένα πολυατομικό ανιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που αποτελείται από δύο ή περισσότερα άτομα.
* συνήθως περιέχει οξυγόνο: Τα πιο κοινά πολυατομικά ανιόντα που τελειώνουν στο "-ate" περιέχουν οξυγόνο, συχνά σε συνδυασμό με ένα άλλο μη μεταλλικό στοιχείο. Παραδείγματα:
* θειικό: SO₄²⁻
* νιτρικά: Όχι ₃⁻
* Φωσφορικό: Po₄³⁻
* ανθρακικό: Co₃²⁻
* Μπορεί να υποδεικνύει υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το "-ate" μπορεί να σημαίνει υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού ατόμου σε σύγκριση με το αντίστοιχο "-ITE" του (π.χ. θειικό έναντι θειώδους).
-ide
* υποδεικνύει μια δυαδική ένωση: Αυτό σημαίνει ότι η ένωση αποτελείται μόνο από δύο στοιχεία.
* Συνήθως περιλαμβάνει μέταλλο και μη μέταλλο: Το μεταλλικό στοιχείο σχηματίζει ένα κατιόν (θετικά φορτισμένο ιόν), ενώ το μη μετάλλιο σχηματίζει ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν).
* Ο μη μετάλλος συχνά σχηματίζει μονοτομικό ανιόν: Ένα μονοτομικό ανιόν είναι ένα μόνο άτομο με αρνητικό φορτίο.
* Εξαιρέσεις: Ενώ οι περισσότερες ενώσεις που καταλήγουν στο "-IDE" ακολουθούν το παραπάνω μοτίβο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, όπως τα πολυατομικά ανιόντα όπως το υδροξείδιο (OH⁻) και το κυανίδιο (CN⁻).
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το "χλωριούχο" υποδεικνύει μια δυαδική ένωση με μέταλλο (νάτριο) και μη μεταλλικό (χλώριο) που σχηματίζει μονοτομικό ανιόν.
* θειικό κάλιο (k₂so₄): Το "θειικό" υποδεικνύει ένα πολυατομικό ανιόν (SO₄2⁻) με μέταλλο (κάλιο).
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Το "οξείδιο" υποδεικνύει μια δυαδική ένωση με μέταλλο (ασβέστιο) και μη μεταλλικό (οξυγόνο) που σχηματίζει μονοτομικό ανιόν.
Συνοπτικά:
Οι καταλήψεις "-ate" και "-ide" παρέχουν ενδείξεις για τη σύνθεση και τη δομή των χημικών ενώσεων. Το "-ate" υποδεικνύει γενικά πολυατομικά ανιόντα, που συχνά περιέχει οξυγόνο, ενώ το "-IDE" συνήθως υποδεικνύει δυαδικές ενώσεις με μεταλλικό κατιόν και μη μεταλλικό ανιόν. Αυτές οι απολήξεις είναι χρήσιμες για την κατανόηση των χημικών ιδιοτήτων και των αντιδράσεων διαφορετικών ενώσεων.
