Ποια είναι η αντίδραση του υδρογόνου χλωριούχου στην πλάκα αλουμινίου;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl3 (aq) + 3 h2 (g)
Επεξήγηση:
* αλουμίνιο (al) είναι ένα αντιδραστικό μέταλλο και χλωριούχο υδρογόνο (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ. Όταν έρχονται σε επαφή, εμφανίζονται τα ακόλουθα:
* hcl Λειτουργεί ως πηγή ιόντων υδρογόνου (Η+) , τα οποία είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* αλουμίνιο αντιδρά εύκολα με ιόντα υδρογόνου , σχηματίζοντας ιόντα αλουμινίου (al3+) και απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (H2) .
* ιόντα αλουμινίου Στη συνέχεια, συνδυάστε με ιόντα χλωριούχου (cl-) από το HCl για να σχηματίσει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl3) .
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρήσετε έντονη φυσαλίδα καθώς απελευθερώνεται αέριο υδρογόνου.
* Η πλάκα αλουμινίου θα διαλύσει με την πάροδο του χρόνου.
* Η αντίδραση θα δημιουργήσει Θερμότητα , κάνοντας τη λύση ζεστή.
* Το διάλυμα θα γίνει όξινη Λόγω του σχηματισμού χλωριούχου αλουμινίου, το οποίο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Αυτή η αντίδραση είναι εξωθερμική και απελευθερώνει εύφλεκτο αέριο υδρογόνου. Θα πρέπει να εκτελείται με φροντίδα σε μια καλές αεριζόμενες περιοχές .
* Προστασία των ματιών και γάντια θα πρέπει να φοριούνται όταν χειρίζονται οξέα.
* Αποφύγετε την επαφή με τη λύση ή τα απελευθερωμένα αέρια.
Συνοπτικά:
Η αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου υδρογόνου και του αλουμινίου είναι μια απλή αντίδραση μονής μετατόπισης που παράγει χλωριούχο αλουμινίου και αέριο υδρογόνου. Είναι σημαντικό να γνωρίζετε τις προφυλάξεις ασφαλείας κατά τη διεξαγωγή αυτού του πειράματος.
