Ποιος είναι ο τύπος για το νιτρικό χρωμίου III και το ανθρακικό νάτριο;
1. Τύποι:
* νιτρικό χρωμίου (iii):
* Το χρωμίου (III) έχει φορτίο +3 (CR3).
* Το νιτρικό είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -1 (NO₃⁻).
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα νιτρικών για κάθε ιόν χρωμίου.
* Ο τύπος είναι cr (no₃) ₃ .
* ανθρακικό νάτριο:
* Το νάτριο έχει φορτίο +1 (Na⁺).
* Το ανθρακικό είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -2 (co₃²⁻).
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα νατρίου για κάθε ανθρακικό ιόν.
* Ο τύπος είναι na₂co₃ .
2. Αντίδραση:
Όταν αντιδρούν τα νιτρικά και ανθρακικό νάτριο του χρωμίου (III) και το ανθρακικό νάτριο, υποβάλλονται σε αντίδραση διπλής μετατόπισης. Αυτό σημαίνει ότι τα θετικά και τα αρνητικά ιόντα αλλάζουν τους συνεργάτες:
Cr (no₃) ₃ (aq) + na₂co₃ (aq) → cr₂ (co₃) ₃ (s) + nano₃ (aq)
3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:
Η εξίσωση πρέπει να είναι ισορροπημένη για να εξασφαλιστεί ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές. Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:
2 cr (no₃) ₃ (aq) + 3 na₂co₃ (aq) → cr₂ (co₃) ₃ (s) + 6 nano₃ (aq)
Επεξήγηση:
* cr₂ (co₃) ₃ είναι ανθρακικό χρωμίου (III), το οποίο είναι ένα στερεό και κατακρημνίζεται εκτός διαλύματος.
* nano₃ είναι νιτρικό νάτριο, το οποίο παραμένει διαλυμένο σε διάλυμα (aq).
Βασικά σημεία:
* Ο ρωμαϊκός αριθμός III στο χρώμιο (III) υποδεικνύει την κατάσταση οξείδωσης (+3).
* Τα πολυατομικά ιόντα δρουν ως μεμονωμένες μονάδες σε χημικούς τύπους και αντιδράσεις.
* Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων εξασφαλίζει ότι ακολουθείται ο νόμος της διατήρησης της μάζας (ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές).
