Είναι το υδροφθορικό οξύ ένα ισχυρό ή αδύναμο οξύ;
Εδώ είναι γιατί:
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός H-F είναι ασυνήθιστα ισχυρός σε σύγκριση με άλλα αλογονίδια υδρογόνου (HCl, HBR, HI). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και σχηματίζει μια ισχυρή διπολική στιγμή με υδρογόνο. Αυτός ο ισχυρός δεσμός καθιστά δύσκολο για το HF να δωρίσει ένα πρωτόνιο (Η+) και να ιονίζει εντελώς τη λύση.
* σταθερά ιονισμού (ka): Η τιμή Ka για HF είναι 6,6 x 10^-4. Αυτό σημαίνει ότι μόνο ένα μικρό ποσοστό των μορίων HF ιονίζει το νερό, υποδεικνύοντας την ασθενής όξινη φύση του.
* Αντίδραση με γυαλί: Ενώ είναι αδύναμο, το HF είναι εξαιρετικά διαβρωτικό για το γυαλί. Αυτό οφείλεται στην ικανότητά του να αντιδρά με διοξείδιο του πυριτίου (SiO2) σε γυαλί, σχηματίζοντας διαλυτά φθοριωδικά.
Επομένως, παρά τον ισχυρό δεσμό μεταξύ Η και F, το HF παρουσιάζει αδύναμα χαρακτηριστικά οξέος λόγω του περιορισμένου ιονισμού του σε διάλυμα.
