Πόσα λίτρα αερίου ραδονίου θα ήταν σε 3,43 moles σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση (273 K 100 kPa);

Δείτε πώς να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου ραδονίου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσουμε αυτό:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε pascals)

* V =όγκος (σε κυβικά μέτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 J/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: 100 kPa =100.000 PA

* moles: n =3,43 mol

* Θερμοκρασία: T =273 k

3. Λύστε για όγκο

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση του όγκου (v):

V =(nrt) / p

V =(3,43 mol * 8.314 j / mol · k * 273 k) / 100.000 pa

V ≈ 0,0775 m³

4. Μετατροπή σε λίτρα

* 1 m³ =1000 L

* V ≈ 0.0775 m³ * 1000 l/m³

* V ≈ 77,5 L

Ως εκ τούτου, περίπου 77,5 λίτρα αερίου ραδονίου θα υπάρχουν σε 3,43 moles σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση.

Σημαντική σημείωση: Το Radon είναι ένα ραδιενεργό αέριο και εξαιρετικά επικίνδυνο. Αυτός ο υπολογισμός είναι μόνο για εκπαιδευτικούς σκοπούς. Μην επιχειρήσετε να χειριστείτε το αέριο ραδονίου.