Είναι ο ιονικός ή ομοιοπολικός δεσμός του θειικού ψευδαργύρου;
* Metal and Nonetal: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο και το θείο και το οξυγόνο (O) είναι μη μέταλλα. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Σε θειικό ψευδαργύρου, ο ψευδάργυρος σχηματίζει ένα ιόν +2 (Zn²⁺) και η ομάδα θειικών (SO₄) σχηματίζει ένα ιόν (SO₄2⁻). Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας το ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* Είναι συχνά κρυσταλλικά στερεά.
Ενώ το θειικό ψευδάργυρο είναι κυρίως ιοντικό, υπάρχει ένας μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα εντός του θειικού ιόντος (SO₄2⁻). Αυτό οφείλεται στην κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων θείου και οξυγόνου. Ωστόσο, η συνολική συγκόλληση σε θειικό ψευδαργύρου είναι κατά κύριο λόγο ιοντική.
