Πώς ένα οξύ επηρεάζει τη συγκέντρωση ρΗ και Η συν όταν προστίθεται στο νερό;
1. Τα οξέα δίνουν ιόντα Η+
* Το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός οξέος είναι η ικανότητά του να δωρίζει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ιονισμός .
2. Αυξημένη συγκέντρωση Η+
* Όταν ένα οξύ προστίθεται στο νερό, τα ιόντα Η+ που απελευθερώνονται από το οξύ αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα.
3. Μειωμένο pH
* Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
ph =-log [h+]
Όπου [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
* Δεδομένου ότι τα οξέα αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων Η+, μειώνουν το ρΗ της λύσης. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει ένα πιο όξινο διάλυμα.
Παράδειγμα:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl):
* Hcl ιονίζει στο νερό για να παράγει Η+ και Cl-ions:
hcl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
* Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση Η+ στο διάλυμα, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο ρΗ.
Βασικά σημεία:
* Ισχυρά οξέα Ιονίζουν εντελώς στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα Η+. Αυτό οδηγεί σε σημαντική αύξηση της συγκέντρωσης Η+ και σε χαμηλότερο ρΗ.
* αδύναμα οξέα Ιονίζουμε μόνο εν μέρει στο νερό, απελευθερώνοντας λιγότερα ιόντα Η+. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μικρότερη αύξηση της συγκέντρωσης Η+ και λιγότερο δραματικής μείωσης του ρΗ.
Συνοπτικά:
* οξέα αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα.
* Αυτή η αυξημένη συγκέντρωση Η+ μειώνει το ρΗ, καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο.
