Είναι το φθόριο αλουμινίου ένα ομοιοπολικό ή ιοντικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το φθόριο (F) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,98. Η διαφορά είναι 2,37, η οποία είναι αρκετά μεγάλη για να υποδείξει έναν ιοντικό δεσμό.
* Metal and Nonetal: Το αλουμίνιο είναι μέταλλο και το φθόριο είναι μη μέταλλο. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι συνήθως ιοντικοί.
* Δομή πλέγματος: Το φθόριο αλουμινίου σχηματίζει μια κρυσταλλική δομή με κανονική διάταξη ιόντων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών ενώσεων.
Σημείωση: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδηλώνει έναν καθαρά ιοντικό δεσμό, στην πραγματικότητα υπάρχει κάποιος βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα στο Alf₃. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιόν αλουμινίου είναι σχετικά μικρό και έχει υψηλή πυκνότητα φορτίου, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε κάποια κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων αλουμινίου και φθορίου. Ωστόσο, η συνολική φύση του δεσμού εξακολουθεί να θεωρείται ιοντική.
