Γιατί το πορτοκαλί μεθυλεστέρα είναι πιο διαλυτό στο νερό;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Το πορτοκαλί μεθυλεστέρα, με τη σουλφονική ομάδα (-so₃⁻), είναι επίσης πολική.
* όπως διαλύεται όπως: Ο γενικός κανόνας στη χημεία είναι ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
* δεσμός υδρογόνου: Το πορτοκαλί μεθυλεστέρα μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Η ομάδα σουλφονικού (-so₃⁻) μπορεί να αλληλεπιδράσει με τα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού, ενισχύοντας περαιτέρω τη διαλυτότητα της.
Αντίθετα, οι μη πολικοί διαλύτες, όπως το εξάνιο ή το βενζόλιο, δεν έχουν χρεώσεις και δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν με την ομάδα πολικής σουλφονικού μεθυλεστέρα. Αυτή η έλλειψη αλληλεπίδρασης οδηγεί σε χαμηλότερη διαλυτότητα σε μη πολικούς διαλύτες.
Επομένως, η πολικότητα του πορτοκαλί μεθυλίου και η ικανότητά του να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού είναι οι κύριοι λόγοι για την υψηλότερη διαλυτότητα του στο νερό.
