Γιατί το υδατικό διάλυμα αμμωνίας λειτουργεί ως αδύναμη βάση;
1. Ελλιπής ιονισμός:
Η αμμωνία (NH₃) δεν ιονίζεται πλήρως στο νερό. Αντ 'αυτού, αντιδρά με μόρια νερού για να σχηματίσει μια μικρή ποσότητα ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
2. Ισορροπία:
Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νερού είναι μια αντίδραση ισορροπίας, που σημαίνει ότι οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις εμφανίζονται ταυτόχρονα. Αυτή η ισορροπία βρίσκεται βαριά προς τα αριστερά, υποδεικνύοντας ότι μόνο ένα μικρό κλάσμα μορίων αμμωνίας ιονίζει για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου.
3. Σταθερά διαχωρισμού χαμηλής βάσης (kb):
Η σταθερά διαχωρισμού βάσης (KB) είναι ένα μέτρο της αντοχής μιας βάσης. Η αμμωνία έχει σχετικά χαμηλή τιμή KB 1,8 × 10⁻⁵, υποδεικνύοντας ότι είναι μια αδύναμη βάση. Αυτή η χαμηλή τιμή Kb αντικατοπτρίζει την περιορισμένη έκταση του ιονισμού και τη μικρή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου που παράγονται σε διάλυμα.
4. Συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου:
Ενώ τα διαλύματα αμμωνίας παράγουν ιόντα υδροξειδίου, η συγκέντρωση είναι σημαντικά χαμηλότερη σε σύγκριση με ισχυρές βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) που ιονίζουν πλήρως. Αυτή η χαμηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι ο πρωταρχικός λόγος για την ταξινόμηση της αμμωνίας ως αδύναμη βάση.
Συνοπτικά: Ο ελλιπής ιονισμός, η ισορροπία που ευνοεί τα αντιδραστήρια, τη χαμηλή τιμή Kb και τη περιορισμένη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι οι βασικοί παράγοντες που συμβάλλουν στην αδύναμη βασική φύση των διαλυμάτων υδατικής αμμωνίας.
