Πώς η ηλεκτροαρνητικότητα μας βοηθά να προσδιορίσουμε εάν ένας δεσμός είναι καθαρός ομοιοπολικός ή πολικός ομοιοπολικός;
Ηλεκτροαρνητικότητα:Μια γρήγορη κριτική
* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Τάση στον περιοδικό πίνακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω).
* Σημαντική σημείωση: Οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητας είναι σχετικές, όχι απόλυτες.
καθαρό ομοιοπολικό εναντίον πολικού ομοιοπολικού
* Καθαρός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο τύπος ομολόγων μορφών μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου * στοιχείου, όπου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι μηδενική (δΕΝ =0).
* Παράδειγμα: Ο δεσμός σε ένα διατομικό μόριο οξυγόνου (O 2 ) είναι καθαρό ομοιοπολικό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων *διαφορετικών *στοιχείων, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται *άνιση *. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων δεν είναι μηδενική (δΕΝ ≠ 0). Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Παράδειγμα: Ο δεσμός σε ένα μόριο νερού (h 2 O) είναι πολική ομοιοπολική. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να τραβούν πιο κοντά στο οξυγόνο, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα υδρογόνα ένα μερικό θετικό φορτίο.
Πώς να προσδιορίσετε τον τύπο δεσμού χρησιμοποιώντας ηλεκτροαρνητικότητα
1. Αναζητήστε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Μπορείτε να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας στον περιοδικό πίνακα ή στα εγχειρίδια χημείας.
2. Υπολογίστε τη διαφορά: Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από την μεγαλύτερη. Αυτή είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (δΕΝ).
3. Ερμηνεύστε το αποτέλεσμα:
* ΔEN =0: Ο δεσμός είναι καθαρό ομοιοπολικό .
* 0 <ΔEN <1,7: Ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός .
* ΔEN> 1.7: Ο δεσμός είναι ιοντικός . (Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται ουσιαστικά, δεν μοιράζονται).
Σημαντικές εκτιμήσεις
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας ως οδηγός: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ένας χρήσιμος οδηγός, δεν είναι πάντα ένας τέλειος παράγοντας πρόβλεψης του τύπου δεσμού. Ορισμένοι δεσμοί με ΔΕΝ μεταξύ 1,7 και 2,0 μπορούν ακόμα να έχουν σημαντικό ομοιοπολικό χαρακτήρα.
* Άλλοι παράγοντες: Άλλοι παράγοντες, όπως το μέγεθος των ατόμων και η ικανότητά τους να σχηματίζουν πολλαπλούς δεσμούς, μπορούν επίσης να επηρεάσουν τον τύπο του σχηματισμένου δεσμού.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε κάποια συγκεκριμένα παραδείγματα!
