Γιατί το χλωριούχο μαγνήσιο έχει πολύ υψηλότερο σημείο τήξης από το νερό;
1. Ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις:
* Ιονική σύνδεση: Το MgCl₂ είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι συγκρατείται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων μαγνησίου (Mg²) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου που βρίσκονται στο νερό.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, τα οποία είναι σχετικά αδύναμα σε σύγκριση με τους ιοντικούς δεσμούς.
2. Υψηλότερη ενέργεια πλέγματος:
* Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο MGCL₂ έχουν ως αποτέλεσμα μια υψηλή ενέργεια πλέγματος, η οποία είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η απαίτηση υψηλής ενέργειας συμβάλλει στο υψηλό σημείο τήξης.
3. Μεγαλύτερο μοριακό βάρος:
* Το χλωριούχο μαγνήσιο έχει πολύ μεγαλύτερο μοριακό βάρος από το νερό. Αν και δεν είναι ο πρωταρχικός παράγοντας, η μεγαλύτερη μάζα γενικά οδηγεί σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις και υψηλότερο σημείο τήξης.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός ισχυρής ιοντικής σύνδεσης, υψηλής ενέργειας πλέγματος και μεγαλύτερου μοριακού βάρους συμβάλλει όλα στο χλωριούχο μαγνήσιο που έχει σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης από το νερό.
