Που είναι ένα δομικό ισομερές του CH3CH2COOH που έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COCH2OH D HOCHOCH3 E CH3CHOHCHO;
Κατανόηση των τάσεων σημείου βρασμού
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο βρασμού καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη είναι η δέσμευση υδρογόνου. Εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάστηκε σε όλα τα μόρια, αλλά πιο αδύναμα από τη διπολική-διπολική και τη δέσμευση υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις αυξάνονται με το μοριακό μέγεθος και την επιφάνεια.
Ανάλυση των επιλογών
1. CH3CH2COOCH3 (μεθυλοπεϊικό): Αυτός είναι ένας εστέρας. Οι εστέρες έχουν χαμηλότερο σημείο βρασμού από τα καρβοξυλικά οξέα (όπως το προποϊκό οξύ) επειδή δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Έχουν αλληλεπιδράσεις διπολικών-δίπολων και δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.
2. CH3COOCH3 (οξικό μεθυλεστέρα): Ένας άλλος εστέρας, με παρόμοιες ιδιότητες με προπανοϊκό άλας μεθυλεστέρα.
3. CH3COCH2OH (υδροξυακετόνη): Πρόκειται για κετόνη με υδροξυλική ομάδα. Η ομάδα υδροξυλίου επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου, καθιστώντας αυτή την ένωση ένα υψηλότερο σημείο βρασμού από τους εστέρες.
4. hoch2Ch2OH (αιθυλενογλυκόλη):Πρόκειται για μια διόλη (δύο ομάδες υδροξυλίου) και σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, οδηγώντας σε υψηλό σημείο βρασμού.
5. ch3chohcho (προπαναλία):Αυτή είναι μια αλδεΰδη με μια ομάδα υδροξυλίου. Ενώ μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, η παρουσία της ομάδας αλδεΰδης καθιστά το συνολικό σημείο βρασμού χαμηλότερο από την αιθυλενογλυκόλη.
Η απάντηση
Τα δομικά ισομερή του CH3CH2COOH με τα χαμηλότερα σημεία βρασμού είναι CH3CH2COOCH3 (μεθυλοπνοϊκό άλας) και CH3COOCH3 (οξικό μεθυλεστέρα) . Και οι δύο είναι εστέρες και δεν διαθέτουν την ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου, που είναι ο βασικός παράγοντας για τη μείωση των σημείων βρασμού τους σε σύγκριση με τις άλλες επιλογές.
