Είναι το ιοντικό ή ομοιοπολικό τριαϊωδικό φωσφόρος;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (2,19) και του ιωδίου (2,66) είναι σχετικά μικρή. Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων που χαρακτηρίζει ιοντικούς δεσμούς.
* Φύση της σύνδεσης: Ενώ υπάρχει μια μικρή πολικότητα στους δεσμούς Ρ-Ι, το συνολικό μόριο είναι μη πολικό λόγω του τριγωνικού πυραμιδικού σχήματος του. Οι μερικές χρεώσεις για τα άτομα φωσφόρου και ιωδίου δεν αρκούν για να ξεπεραστούν η ομοιοπολική φύση του δεσμού.
Key Takeaways:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί γενικά σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ένας χρήσιμος οδηγός για τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού.
