bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς χρησιμοποιείται ο νόμος για τη μέτρηση ενθαλπίας μιας επιθυμητής αντίδρασης;

Δεν είναι "νόμος" που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ενθαλπίας, αλλά για συγκεκριμένους νόμους και αρχές στο χώρο της θερμοδυναμικής. Εδώ είναι:

1. Ο νόμος του Hess: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από την οδό που λαμβάνεται, εφόσον οι αρχικές και τελικές συνθήκες είναι οι ίδιες.

* Πώς χρησιμοποιείται: Μπορείτε να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας μιας επιθυμητής αντίδρασης προσθέτοντας τις μεταβολές ενθαλπίας μιας σειράς γνωστών αντιδράσεων που, όταν συνδυάζονται, ισούται με την επιθυμητή αντίδραση. Αυτό σας επιτρέπει να μετρήσετε έμμεσα ενθαλπία.

2. Ο νόμος του Kirchhoff: Αυτός ο νόμος βοηθά στον προσδιορισμό της αλλαγής ενθαλπίας σε διαφορετικές θερμοκρασίες. Δηλώνει ότι η μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι ίση με τη μεταβολή της θερμικής ικανότητας των προϊόντων μείον την αλλαγή της θερμικής ικανότητας των αντιδραστηρίων, πολλαπλασιασμένο με την αλλαγή της θερμοκρασίας.

* Πώς χρησιμοποιείται: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε γνωστές τιμές ενθαλπίας σε μία θερμοκρασία και τις δυνατότητες θερμότητας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων για τον υπολογισμό της ενθαλπίας σε διαφορετική θερμοκρασία.

3. Θερμιδομετρία: Αυτή η πειραματική τεχνική μετρά άμεσα την απορρόφηση ή την απελευθέρωση της θερμότητας κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης.

* Πώς χρησιμοποιείται: Χρησιμοποιείται ένα θερμίδες (μια συσκευή που μετρά τη ροή θερμότητας) για την απομόνωση της αντίδρασης και μετράται η μεταβολή της θερμοκρασίας. Αυτές οι πληροφορίες, μαζί με τη γνωστή θερμική ικανότητα του συστήματος, σας επιτρέπουν να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας.

Συνοπτικά, αυτοί οι νόμοι και οι τεχνικές χρησιμοποιούνται για:

* Υπολογίστε έμμεσα τις αλλαγές ενθαλπίας (νόμος Hess): Καταρρέοντας την αντίδραση σε γνωστά βήματα.

* Ρυθμίστε τις αλλαγές ενθαλπίας για διαφορετικές θερμοκρασίες (νόμος του Kirchhoff): Χρησιμοποιώντας δεδομένα θερμικής χωρητικότητας.

* Μετρήστε άμεσα τις αλλαγές ενθαλπίας (θερμιδομετρία): Χρησιμοποιώντας την απορρόφηση ή απελευθερώνεται θερμότητα ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτές οι μέθοδοι βασίζονται σε συγκεκριμένες υποθέσεις και περιορισμούς και η ακρίβεια των μετρήσεων εξαρτάται από την πειραματική ρύθμιση και την ανάλυση δεδομένων.

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα των ουσιών. Είναι πολύ χρήσιμο για την ανάλυση, τη σύγκριση και την πρόβλεψη των άλλων φυσικών και χημικών ιδιοτήτων όπως η πυκνότητα, το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η ποσότητα της ουσίας που αντιδρά με μια άλλη ουσία σε ένα σύστημα. Υπάρχουν περισσότ

Ιωδιούχο Κάλιο (ΚΙ) – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Ιωδιούχο Κάλιο (ΚΙ) – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Η αναπνοή, η πέψη, η φωτοσύνθεση, η προετοιμασία φαγητού, η καύση καυσίμων όπως ο άνθρακας και το πετρέλαιο, το πλύσιμο ρούχων και οικιακών ειδών και πολλές άλλες δραστηριότητες είναι δείγματα του τρόπου με τον οποίο χρησιμοποιείται η χημεία στην καθημερινή ζωή. Παρουσιάζουμε καθεμία από αυτές τις ε

Διαφορά μεταξύ κροκιδωμένου και αποκρυπτόμενου εναιωρήματος

Διαφορά μεταξύ κροκιδωμένου και αποκρυπτόμενου εναιωρήματος

Κύρια διαφορά – Κροκιδωμένη έναντι αποκλιμακωμένης ανάρτησης Ένα εναιώρημα είναι η κατάσταση μιας ουσίας στην οποία τα σωματίδια μιας ουσίας αναμειγνύονται με ένα ρευστό αλλά είναι αδιάλυτα. Τα εναιωρήματα μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες ως κροκιδωμένα εναιωρήματα και αποκρυπτωμένα εναιωρήματα με