Πόσα μέγιστα δεν σχηματίζονται όχι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ δύο ατόμων;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία είναι σταθερά με δύο).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
για τον προσδιορισμό του μέγιστου αριθμού ομοιοπολικών ομολόγων:
1. Βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε αυτό.
2. Υπολογίστε πόσα ηλεκτρόνια κάθε άτομο πρέπει να επιτύχει ένα οκτάδες
3. Ο μέγιστος αριθμός ομοιοπολικών δεσμών που κάθε άτομο μπορεί να σχηματιστεί είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χρειάζεται για να επιτύχει ένα οκτάδες
Παράδειγμα:
* οξυγόνο: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Επομένως, μπορεί να σχηματίσει μέγιστο δύο ομοιοπολικά ομόλογα .
* αζώτου: Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 3 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Μπορεί να σχηματίσει μέγιστο τρία ομοιοπολικά ομόλογα .
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Μπορεί να σχηματίσει ένα μέγιστο ένα ομοιοπολικό δεσμό .
* Στοιχεία στην περίοδο 2: Τα στοιχεία στη δεύτερη περίοδο (όπως ο άνθρακας, το άζωτο, το οξυγόνο) μπορούν μερικές φορές να σχηματίσουν περισσότερο από τον συνηθισμένο αριθμό ομολόγων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μικρό τους μέγεθος και η στενή εγγύτητα των ηλεκτρονίων τους μπορούν να οδηγήσουν σε ασυνήθιστες ρυθμίσεις συγκόλλησης.
Ως εκ τούτου, δεν υπάρχει καμία απάντηση στην ερώτηση "Πόσα μέγιστα ομοιοπολικά ομόλογα;" Εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται.
