Τι θα συνέβαινε εάν η ισορροπία μιας αδύναμης αντίδρασης διάστασης οξέος ήταν αναστατωμένη;

Εάν η ισορροπία μιας αδύναμης αντίδρασης διάστασης οξέος είναι αναστατωμένη, το σύστημα θα μετατοπιστεί στην αποκατάσταση της ισορροπίας σύμφωνα με την αρχή του le Chatelier . Αυτή η αρχή αναφέρει ότι ένα σύστημα σε ισορροπία θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος που εφαρμόζεται σε αυτό.

Δείτε πώς αυτό παίζει με διαφορετικούς τύπους στρες:

1. Προσθήκη αντιδραστηρίου:

* άγχος: Προσθέτοντας περισσότερο αδύναμο οξύ στο διάλυμα.

* Shift: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο δεξιά , ευνοώντας την αντίδραση (διάσταση). Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα:

* Παράγονται περισσότερα ιόντα υδρογόνου (Η+).

* Το ρΗ του διαλύματος μειώνεται (γίνεται πιο όξινο).

2. Προσθήκη προϊόντος:

* άγχος: Προσθήκη περισσότερων από τη βάση συζευγμένης βάσης του ασθενούς οξέος ή περισσότερα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.

* Shift: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την αντίστροφη αντίδραση (σχέση). Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα:

* Σχηματίζεται περισσότερο αδιαφοροποίητο αδύναμο οξύ.

* Το ρΗ του διαλύματος αυξάνεται (γίνεται λιγότερο όξινο).

3. Αφαίρεση ενός αντιδραστηρίου:

* άγχος: Αφαίρεση μερικών από τα αδύναμα οξύ από το διάλυμα.

* Shift: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο αριστερά , ευνοώντας την αντίστροφη αντίδραση (σχέση). Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα:

* Λιγότερα ιόντα υδρογόνου (Η+) είναι παρόντα.

* Το ρΗ του διαλύματος αυξάνεται (γίνεται λιγότερο όξινο).

4. Αφαίρεση ενός προϊόντος:

* άγχος: Αφαίρεση ορισμένων από τα συζευγμένα ιόντα ή ιόντα υδρογόνου (Η+) από το διάλυμα.

* Shift: Η ισορροπία θα μετατοπιστεί στο δεξιά , ευνοώντας την αντίδραση (διάσταση). Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα:

* Παράγονται περισσότερα ιόντα υδρογόνου (Η+).

* Το ρΗ του διαλύματος μειώνεται (γίνεται πιο όξινο).

5. Αλλαγή θερμοκρασίας:

* άγχος: Αύξηση ή μείωση της θερμοκρασίας.

* Shift: Η κατεύθυνση της μετατόπισης εξαρτάται από το αν η αντίδραση είναι ενδοθερμική ή εξωθερμική.

* ενδοθερμική αντίδραση: Η αύξηση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίδραση προς τα εμπρός (διάσταση).

* Εξοθερμική αντίδραση: Η αύξηση της θερμοκρασίας ευνοεί την αντίστροφη αντίδραση (συσχέτιση).

Συνοπτικά:

Με την κατανόηση της αρχής του Le Chatelier, μπορείτε να προβλέψετε πώς η ισορροπία μιας αδύναμης αντίδρασης διάστασης οξέος θα μετατοπιστεί σε απόκριση σε διάφορες αλλαγές στο σύστημα. Αυτή η γνώση είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση και τον έλεγχο του ρΗ των διαλυμάτων που περιέχουν αδύναμα οξέα.