Ποια υπο -ατομικά σωματίδια εμπλέκονται στη χημική σύνδεση;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τα εξωτερικά επίπεδα ενέργειας των ατόμων (κελύφη σθένους) Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι αυτά που αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα για να σχηματίσουν δεσμούς.
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα επιτυγχάνοντας ένα πλήρες κέλυφος σθένους. Αυτό είναι το θεμέλιο του κανόνα οκτάτων (8 ηλεκτρόνια) και του κανόνα ντουέτου (2 ηλεκτρόνια για υδρογόνο και ήλιο).
* Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους. Αυτό δημιουργεί ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
Τύποι χημικών δεσμών και εμπλοκής ηλεκτρονίων:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σθένους σε ένα άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται και μοιράζονται σε ένα πλέγμα ατόμων μετάλλων.
Ενώ τα πρωτόνια και τα νετρόνια είναι θεμελιώδη για την ταυτότητα ενός ατόμου, δεν συμμετέχουν άμεσα στη χημική σύνδεση. Οι ρόλοι τους είναι:
* πρωτόνια: Προσδιορίστε τον ατομικό αριθμό και το στοιχείο.
* νετρόνια: Συμβάλλουν στην ατομική μάζα και μπορούν να επηρεάσουν τα ισότοπα.
Στην ουσία, τα ηλεκτρόνια είναι οι βασικοί παίκτες στη χημική σύνδεση , οδηγώντας τις αλληλεπιδράσεις που σχηματίζουν μόρια και ενώσεις.
