Πώς δοκιμάζετε τα ιόντα αλογονιδίων;

Ακολουθεί μια διάσπαση του τρόπου δοκιμής για ιόντα αλογονιδίων (χλωριούχο, βρωμίδιο και ιωδιούχο) σε διάλυμα, μαζί με τις χημικές αντιδράσεις που εμπλέκονται:

1. Δοκιμή νιτρικού αργύρου (agno₃)

* Σκοπός: Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη και γενική δοκιμή για τα αλογονίδια. Σχηματίζει αδιάλυτα ασημένια αλογονίδια, τα οποία καταβυθίζονται από το διάλυμα.

* Διαδικασία:

1. Προσθέστε μερικές σταγόνες αραιωμένου διαλύματος νιτρικού αργύρου (agno₃) στην άγνωστη λύση.

2. Παρατηρήστε:

* Λευκό ίζημα: Υποδεικνύει την παρουσία ιόντων χλωριδίου (CL⁻).

* κρεμώδες-κίτρινο ίζημα: Υποδεικνύει την παρουσία ιόντων βρωμιδίου (Br⁻).

* Κίτρινο ίζημα: Υποδεικνύει την παρουσία ιόντων ιωδιδίου (i⁻).

* αντιδράσεις:

* Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) (λευκό)

* Ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → AGBR (s) (κρέμα-κίτρινο)

* Ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → agi (s) (κίτρινο)

2. Επιβεβαιωτικές δοκιμές (για διάκριση μεταξύ αλογονιδίων)

* Διαλυτότητα σε αμμωνία:

* agcl: Διαλύεται σε συμπυκνωμένο διάλυμα αμμωνίας για να σχηματίσει το ιόν διαταμινοπαραξίας (i), [Ag (NH₃) ₂] ⁺.

* AGBR: Διαλύεται ελαφρώς σε συμπυκνωμένο διάλυμα αμμωνίας.

* agi: Είναι ουσιαστικά αδιάλυτο σε διάλυμα αμμωνίας.

* Αντίδραση με νερό χλωρίου:

* ιόντα ιωδιδίου (i⁻): Τα ιόντα ιωδιδίου οξειδώνονται σε ιώδιο (i₂) με νερό χλωρίου, με αποτέλεσμα καφέ διάλυμα ή καφέ ίζημα.

* ιόντα βρωμιούχου (BR⁻): Τα ιόντα βρωμιούχου οξειδώνονται σε βρωμίρο (BR₂) από νερό χλωρίου, το οποίο δίνει ένα κίτρινο-καφέ διάλυμα.

3. Άλλες δοκιμές

* Δοκιμή χρωμυλομιδίου (για ιόντα χλωριούχου): Αυτό συνεπάγεται οξειδωτικά ιόντα χλωριούχου σε χρωμυλλωρίδιο (Cro₂cl₂) με διχρωμικό κάλιο και συμπυκνωμένο θειικό οξύ. Οι κόκκινοι-καφέ ατμοί χλωριδίου χρωμυλίου στη συνέχεια απορροφώνται σε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, σχηματίζοντας ένα κίτρινο διάλυμα ιόντων χρωμικών (Cro₄²⁻). Αυτή η δοκιμή είναι ιδιαίτερα ειδική για τα ιόντα χλωριούχου.

Σημαντικές σημειώσεις

* οξίνιση: Πριν από τη διεξαγωγή της δοκιμής νιτρικού αργύρου, είναι ζωτικής σημασίας να οξυνιστεί το διάλυμα με αραιό νιτρικό οξύ. Αυτό είναι για να αποφευχθεί ο σχηματισμός ιζημάτων από άλλα ανιόντα, όπως τα ανθρακικά ιόντα (co₃2⁻).

* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση των ιόντων αλογονιδίων μπορεί να επηρεάσει τα αποτελέσματα. Πολύ αραιωμένα διαλύματα ενδέχεται να απαιτούν περισσότερο χρόνο για να σχηματιστούν τα ιζήματα ή τα ιζήματα μπορεί να είναι λιγότερο ορατά.

* Προφυλάξεις ασφαλείας: Το νιτρικό ασήμι μπορεί να λεκιάσει το δέρμα και τα ρούχα. Χειριστείτε το με προσοχή. Το νερό χλωρίου είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και πρέπει να χρησιμοποιείται με προσοχή.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!