bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια ουσία κατασκευάζεται με ηλεκτρόλυση;

Πολλές ουσίες κατασκευάζονται με ηλεκτρόλυση! Εδώ είναι μερικά από τα πιο συνηθισμένα:

μέταλλα:

* αλουμίνιο: Η ηλεκτρόλυση της αλουμίνας (οξείδιο του αργιλίου) είναι η κύρια μέθοδος για την παραγωγή αλουμινίου.

* Χαλκός: Η ηλεκτροκυσκευή του χαλκού χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του χαλκού και την παραγωγή χαλκού υψηλής καθαρότητας.

* νάτριο: Η ηλεκτρόλυση λιωμένου χλωριούχου νατρίου χρησιμοποιείται για την παραγωγή μετάλλου νατρίου.

* μαγνήσιο: Η ηλεκτρόλυση χλωριούχου μαγνησίου χρησιμοποιείται για την παραγωγή μεταλλικού μαγνησίου.

* χλώριο: Ένα υποπροϊόν της παραγωγής νατρίου και μαγνησίου.

Άλλο:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Η ηλεκτρόλυση της άλμης (διάλυμα χλωριούχου νατρίου) παράγει υδροξείδιο του νατρίου, χλώριο και υδρογόνο.

* υδρογόνο: Η ηλεκτρόλυση του νερού παράγει υδρογόνο και οξυγόνο.

* χλώριο: Η ηλεκτρόλυση της άλμης παράγει χλώριο.

* Φθορίνη: Η ηλεκτρόλυση φθοριούχου τετηγμένου καλίου χρησιμοποιείται για την παραγωγή φθορίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις ουσίες ή τις διαδικασίες παραγωγής τους!

Τι κάνει τον ανοξείδωτο χάλυβα «ανοξείδωτο»;

Τι κάνει τον ανοξείδωτο χάλυβα «ανοξείδωτο»;

Ο χάλυβας είναι ένα είδος μετάλλου που είναι πολύ ισχυρό και ανθεκτικό. Κατασκευάζεται με κράμα σιδήρου με άνθρακα και άλλα μέταλλα. Ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι ένας τύπος χάλυβα που περιέχει χρώμιο, το οποίο βοηθά στην προστασία του από τη διάβρωση. Ο ανοξείδωτος χάλυβας ονομάζεται έτσι για τον

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη

Σημεία τήξης και βρασμού

Σημεία τήξης και βρασμού

Το 1884, ένας Σουηδός επιστήμονας ονόματι Svante Arrhenius εργάστηκε στη θεωρία του ιονισμού και, σε αυτή τη βάση, προσπάθησε να εξηγήσει τα χαρακτηριστικά των οξέων και των βάσεων. Στη θεωρία που πρότεινε ο Svante, εξήγησε πώς θα αντιδρούσε το οξύ όταν αναμιγνύεται με νερό και πώς θα αντιδρούσε μια