Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση 2KOH AQ H2SO4 2H2O L K2SO4 AQ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) με θειικό οξύ (H₂SO₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → 2h₂o (l) + k₂so₄ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2H₂O (l) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι k⁺ και so₄²⁻.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή είναι η εξίσωση που δείχνει μόνο τα είδη που αντιδρούν πραγματικά:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

Μπορείτε να το απλοποιήσετε περαιτέρω διαιρώντας κατά 2:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Αυτή η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ ιόντων υδροξειδίου και ιόντων υδρογόνου για να σχηματίσει νερό.