Είναι το HNO3 πολικό ή μη πολικό ομοιοπολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο το υδρογόνο όσο και το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου και αζώτου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το HNO3 έχει μια επίπεδη, τριγωνική δομή. Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
* πολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου (Ο-Η) και οξυγόνου και αζώτου (Ν-Ο) είναι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός πολικών δεσμών και της συνολικής μοριακής γεωμετρίας του HNO3 έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
