Είναι ο όγκος πάντα ίσος με τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα;
* Αλλαγές στην κατάσταση: Οι αντιδράσεις συχνά περιλαμβάνουν αλλαγές στη φυσική κατάσταση της ύλης (στερεό, υγρό, αέριο).
* Παραγωγή αερίου: Εάν μια αντίδραση παράγει ένα αέριο, ο όγκος πιθανότατα θα αυξηθεί σημαντικά σε σύγκριση με τα αρχικά αντιδραστήρια.
* Στερεό σχηματισμό: Εάν μια αντίδραση σχηματίζει ένα στερεό ίζημα, ο όγκος μπορεί να μειωθεί.
* Μοριακές αναλογίες: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει την στοιχειομετρία της αντίδρασης. Ο αριθμός των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μπορεί να διαφέρει, οδηγώντας σε αλλαγές όγκου.
* Παράδειγμα: Η καύση του μεθανίου:
CH4 (g) + 2 o2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
Εδώ, 1 mole μεθανίου και 2 γραμμομονείς οξυγόνου αντιδρούν για να παράγουν 1 mole διοξειδίου του άνθρακα και 2 γραμμομορείς υδρατμών. Υποθέτοντας τη σταθερή θερμοκρασία και την πίεση, ο όγκος των προϊόντων θα ήταν μεγαλύτερος από τον όγκο των αντιδραστηρίων.
* Πίεση και θερμοκρασία: Οι αλλαγές στην πίεση και τη θερμοκρασία μπορούν επίσης να επηρεάσουν τον όγκο των αερίων.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου (PV =NRT).
Συνοπτικά, ο όγκος των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι ίσος μόνο σε ορισμένα συγκεκριμένα σενάρια, όπως όταν η αντίδραση δεν περιλαμβάνει αλλαγές στον αριθμό των γραμμομορίων αερίου ή όταν οι συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία) παραμένουν σταθερές καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.
