Η ανάμειξη ίσων ποσοτήτων διαλυμάτων 1m τα παρακάτω θα δώσει ένα όξινο βασικό ή ουδέτερο διάλυμα;
Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό:
Κατανόηση της έννοιας:
* οξέα: Απελευθερώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* βάσεις: Απελευθερώστε ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
* ουδέτερη: Έχουν ίσες συγκεντρώσεις H+ και OH.
Προσδιορισμός του pH του μείγματος:
1. Προσδιορίστε τις ουσίες: Πες μου ποιες είναι οι δύο λύσεις 1M. Για παράδειγμα:
* 1Μ HCl (υδροχλωρικό οξύ) και 1Μ ΝΑΟΗ (υδροξείδιο νατρίου)
* 1m CH3COOH (οξικό οξύ) και 1Μ NH3 (αμμωνία)
2. Προσδιορίστε τις ιδιότητες του οξέος/βάσης:
* Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ
* Το Naoh είναι μια ισχυρή βάση
* Το CH3COOH είναι ένα αδύναμο οξύ
* Το NH3 είναι μια αδύναμη βάση
3. Εξετάστε τη δύναμη του οξέος και της βάσης:
* Τα ισχυρά οξέα και οι ισχυρές βάσεις αντιδρούν εντελώς, συχνά οδηγώντας σε ουδέτερο διάλυμα εάν οι ποσότητες είναι ίσες.
* Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μπορεί να μην εξουδετερώσουν πλήρως το ένα το άλλο, έτσι ώστε το προκύπτον διάλυμα να είναι όξινο ή βασικό ανάλογα με τη σχετική ισχύ του οξέος και της βάσης.
4. Χρησιμοποιήστε τους κατάλληλους υπολογισμούς:
* Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση: Εάν οι ποσότητες είναι ίσες, η προκύπτουσα λύση θα είναι πιθανώς ουδέτερη.
* Αδύναμο οξύ και αδύναμη βάση: Θα πρέπει να υπολογίσετε τις σταθερές ισορροπίας (KA και KB) για να προσδιορίσετε το pH του μείγματος.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι αναμιγνύετε ίσους όγκους 1Μ HCl (ισχυρό οξύ) και 1Μ NaOH (ισχυρή βάση):
* HCl + NaOH → NaCl + H2O
* Η αντίδραση παράγει άλας (NaCl) και νερό (H2O), τα οποία είναι και τα δύο ουδέτερα.
* Επομένως, η προκύπτουσα λύση θα ήταν ουδέτερη.
Πες μου τις δύο ουσίες στις λύσεις 1M και μπορώ να σας βοηθήσω να προσδιορίσετε το pH του μείγματος!
