Το υδρογόνο χλωριούχο έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από τη διατομική φθορίνη επειδή;
* δεσμός υδρογόνου: HCL Εμφάνιση αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου, οδηγώντας σε μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο. Αυτά τα διπόλια μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, σχηματίζοντας σχετικά ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου.
* Van der Waals Δυνάμεις: Ενώ τόσο η HCL όσο και η F₂ βιώνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, το μεγαλύτερο μέγεθος και η μεγαλύτερη πολωσιμότητα του HCl οδηγούν σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε σύγκριση με το F₂.
Σε αντίθεση:
* Diatomic Fluorine (F₂) είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι στερείται μιας μόνιμης διπολικής στιγμής. Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο F₂ είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Συνολικά:
Η συνδυασμένη επίδραση των ισχυρότερων αλληλεπιδράσεων διπόλης-διπόλης και των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου στο HCL οδηγεί σε ένα σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το F₂.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:
| Μόριο | Διαμοριακές δυνάμεις | Σημείο βρασμού (° C)
| --- | --- | --- |
| HCl | Διπολικές αλληλεπιδράσεις, Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου | -85 |
| F₂ | Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου | -188 |
