Πόσο χώρο παίρνει ένα mole του αερίου;

Δεν μπορείτε να πείτε πόσο διάστημα αναλαμβάνει ένα mole του αερίου χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα αέρια είναι συμπιεσμένα: Σε αντίθεση με τα στερεά και τα υγρά, τα αέρια μπορούν να επεκταθούν ή να συρρικνωθούν για να γεμίσουν το δοχείο τους.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Η συμπεριφορά ενός ιδανικού αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου: PV =NRT

* p: Πίεση (συνήθως σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V: Όγκος (συνήθως σε λίτρα, l)

* n: Αριθμός moles (mol)

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

Για να προσδιορίσετε τον όγκο ενός mole του αερίου, πρέπει να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία:

1. Επιλέξτε πίεση και θερμοκρασία: Για παράδειγμα, η τυπική θερμοκρασία και η πίεση (STP) είναι 0 ° C (273,15 K) και 1 atm.

2. Συνδέστε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* V =(1 mol * 0.0821 Lτοπαιτώ

Ως εκ τούτου, στο STP, ένα mole του αερίου καταλαμβάνει περίπου 22,4 λίτρα χώρου. Ωστόσο, αυτός ο όγκος θα αλλάξει εάν αλλάξει η πίεση ή η θερμοκρασία.