Γράψτε ισορροπημένες μοριακές και καθαρές ιοντικές εξισώσεις για τις αντιδράσεις του NaOH με COCL2;

Ισορροπημένες μοριακές και καθαρές ιοντικές εξισώσεις για NaOH και CoCl2

1. Μοριακή εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) και CoCL2 (χλωριούχο κοβάλτιο (II)) παράγει υδροξείδιο του κοβαλτίου (II) (CO (OH) 2) ως χλωριούχο ίζημα και χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε διάλυμα.

2naOH (aq) + cocl2 (aq) → Co (OH) 2 (s) + 2naCl (aq)

2. Καθαρή ιοντική εξίσωση:

Για να πάρουμε την καθαρή ιοντική εξίσωση, πρέπει πρώτα να σπάσουμε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:

* 2NA + (aq) + 2ΟΗ- (aq) + CO2 + (aq) + 2cl- (aq) → Co (OH) 2 (s) + 2na + (aq) + 2cl- (aq)

Τώρα, ακυρώνουμε τα ιόντα θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης) που είναι Na+ και Cl- σε αυτή την περίπτωση.

Αυτό μας αφήνει την καθαρή ιοντική εξίσωση:

CO2 + (aq) + 2ΟΗ- (aq) → Co (OH) 2 (s)

Επεξήγηση:

* Μοριακή εξίσωση: Αντιπροσωπεύει την πλήρη χημική αντίδραση με όλα τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα στη μοριακή τους μορφή.

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Δείχνει μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση, εξαιρουμένων των ιόντων θεατών.

Αυτή η αντίδραση καταδεικνύει μια αντίδραση βροχόπτωσης , όπου το αδιάλυτο υδροξείδιο του κοβαλτίου (II) (CO (OH) 2) σχηματίζει ένα στερεό ίζημα.