Ποιες οικογένειες τείνουν να σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις;
* μέταλλα: Τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα .
* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται anions .
Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό, ο οποίος αποτελεί τη βάση μιας ιοντικής ένωσης.
Οικογένειες που σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Υψηλά αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν +1 κατιόντα.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Τα αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν +2 κατιόντα.
* Ομάδα 13 (ομάδα βορίου): Ορισμένα στοιχεία αυτής της ομάδας μπορούν να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις, αν και είναι λιγότερο αντιδραστικές από τις ομάδες 1 και 2.
* Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου): Τα μη μέταλλα όπως το άζωτο (Ν) και ο φωσφόρος (Ρ) μπορούν να σχηματίσουν ανιόντα με φορτίο -3.
* ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου): Τα μη μέταλλα όπως το οξυγόνο (Ο) και το θείο (τα) σχηματίζουν ανιόντα με φορτίο -2.
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Υψηλά αντιδραστικά μη μέταλλα που κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ανιόντα.
Σημείωση: Ενώ αυτές οι οικογένειες είναι ισχυροί υποψήφιοι για τη διαμόρφωση ιοντικών ενώσεων, μπορούν επίσης να συμμετάσχουν άλλα μέταλλα και μη μέταλλα. Η αντιδραστικότητα των στοιχείων διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό του εάν θα σχηματιστεί μια ιοντική ένωση.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένα μέταλλο (νάτριο) και ένα μη μέταλλο (χλώριο)
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Ένα μέταλλο (μαγνήσιο) και ένα μη μέταλλο (οξυγόνο)
* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Ένα μέταλλο (κάλιο) και ένα μη μέταλλο (βρωμίμιο)
Θυμηθείτε ότι οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων και οι οικογένειες που αναφέρονται παραπάνω είναι οι πιο πιθανό να σχηματίσουν αυτούς τους τύπους ενώσεων.
