Τι χρησιμοποιούν οι χημικοί για να εκφράσουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα;
Εδώ είναι γιατί:
* Η άμεση μέτρηση της συγκέντρωσης Η+ είναι δύσκολη: Η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διαλύματα μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό, που κυμαίνονται από πολύ υψηλό έως εξαιρετικά χαμηλό. Η άμεση μέτρηση αυτών των συγκεντρώσεων είναι συχνά ανέφικτη.
* Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική: Χρησιμοποιεί μια λογαριθμική κλίμακα για να αντιπροσωπεύει τις συγκεντρώσεις Η+. Αυτό διευκολύνει την αντιμετώπιση ενός ευρέος φάσματος συγκεντρώσεων.
* Η κλίμακα pH είναι βολική: Ένα ρΗ 7 υποδεικνύει ένα ουδέτερο διάλυμα, ενώ οι τιμές κάτω από 7 υποδεικνύουν όξινα διαλύματα και τιμές άνω των 7 υποδεικνύουν βασικά (αλκαλικά) διαλύματα.
Εδώ είναι η σχέση μεταξύ συγκέντρωσης pH και Η+:
* ph =-log [h+]
Οπου:
* Το PH είναι το δυναμικό του υδρογόνου
* [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (mol/L)
Παράδειγμα:
Ένα διάλυμα με ρΗ 3 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 1 x 10^-3 mol/L.
