Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των ιδιοτήτων ενός μεταλλικού δεσμού και ομοιοπολικού δεσμού;

μεταλλικά έναντι ομοιοπολικών δεσμών:σύγκριση ιδιοτήτων

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ μεταλλικών και ομοιοπολικών δεσμών όσον αφορά τις ιδιότητές τους:

Μεταλλικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Τα μέταλλα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη δομή. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που μοιράζονται συλλογικά από όλα τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα, κρατώντας τα μαζί σε ένα ισχυρό, αλλά ευέλικτο, πλέγμα.

* Ιδιότητες:

* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Λόγω της ελεύθερης κυκλοφορίας των ηλεκτρονίων, τα μέταλλα διεξάγουν πολύ καλά την ηλεκτρική ενέργεια.

* Υψηλή θερμική αγωγιμότητα: Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια μεταφέρουν επίσης την ενέργεια θερμότητας αποτελεσματικά.

* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Το μεταλλικό πλέγμα μπορεί να παραμορφωθεί χωρίς να σπάσει, επιτρέποντας τα μέταλλα να σφυρηλατηθούν σε φύλλα (ελκυστικότητα) και να μεταφερθούν σε καλώδια (ολκιμότητα).

* λάμψη: Τα μέταλλα συχνά έχουν λαμπερή εμφάνιση λόγω της αλληλεπίδρασης του φωτός με τα ελεύθερα ηλεκτρόνια.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι ισχυροί, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να σπάσει.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: (Εκτός από τον Ερμής)

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Δύο ή περισσότερα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων.

* Ιδιότητες:

* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα ηλεκτρόνια συνδέονται στενά μέσα στο ομοιοπολικό μόριο, περιορίζοντας την κίνησή τους και καθιστώντας τους κακούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.

* Κακή θερμική αγωγιμότητα: Ομοίως, η περιορισμένη κίνηση των ηλεκτρονίων περιορίζει την ικανότητά τους να μεταφέρουν θερμική ενέργεια.

* εύθραυστο: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι κατευθυντικοί και άκαμπτοι. Εάν εφαρμοστεί μια δύναμη, τα ομόλογα μπορούν να σπάσουν εύκολα, οδηγώντας στο υλικό.

* Μεταβλητά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι ισχυροί ή αδύναμοι ανάλογα με τον τύπο του δεσμού, με αποτέλεσμα ένα ευρύ φάσμα σημείων τήξης και βρασμού.

* στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν σε όλες τις καταστάσεις της ύλης σε θερμοκρασία δωματίου.

Πίνακας συνοπτικών:

| Ιδιοκτησία | Μεταλλικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |

| --- | --- | --- |

| Σχηματισμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε μια θάλασσα ηλεκτρονίων Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων |

| Ηλεκτρική αγωγιμότητα | Υψηλή | Κακή |

| Θερμική αγωγιμότητα | Υψηλή | Κακή |

| Μαλλιδοφυτοποίηση/ολκιμότητα | Ναι | Όχι |

| Λάμψη | Συχνά λαμπερά | Μπορεί να είναι θαμπό ή λαμπερό |

| Σημεία τήξης/βρασμού | Υψηλή | Μεταβάλλοντας |

| Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Κυρίως συμπαγές | Στερεό, υγρό ή αέριο |

Σημαντική σημείωση: Οι ιδιότητες των μεταλλικών και ομοιοπολικών δεσμών δεν είναι απόλυτες. Ορισμένα υλικά μπορεί να εμφανίζουν ιδιότητες που είναι ενδιάμεσες μεταξύ των δύο ή μπορεί να έχουν συνδυασμό και των δύο τύπων συγκόλλησης. Για παράδειγμα, ο γραφίτης, μια μορφή άνθρακα, έχει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε στρώματα, αλλά ασθενέστερες δυνάμεις μεταξύ των στρώσεων που του επιτρέπουν να είναι ολισθηρή και αγώγιμη.