Ποια είναι τα άτομα που εμπλέκονται στην ιοντική συγκόλληση;

Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει άτομα που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα . Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε ένα άτομο κερδίζοντας ηλεκτρόνια (γίνονται anion , αρνητικά φορτισμένο) και το άλλο άτομο απώλεια ηλεκτρόνια (γίνονται cation , θετικά φορτισμένη). Εδώ είναι μια κατανομή:

* μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και εύκολα χάστε ηλεκτρόνια για να γίνετε κατιόντα .

* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και εύκολα κέρδος ηλεκτρόνια για να γίνετε Anions .

Παραδείγματα:

* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει na+ κατιόν .

* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα cl-anion .

Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό . Αυτός ο δεσμός έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό A σταθερή ιοντική ένωση , όπως χλωριούχο νάτριο (NaCl) , επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Συνοπτικά:

* μέταλλα (κατιόντα) και μη μέταλλα (Anions) εμπλέκονται στην ιοντική συγκόλληση.

* Άτομα με Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας συμμετέχω.

* Ένα άτομο κέρδη ηλεκτρόνια, το άλλο χάνει ηλεκτρόνια.

* Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα σταθερή ιοντική ένωση .