Ποιο είναι το ρΗ διαλύματος με 100 mL 0,2 Υδροχλωρικό οξύ 0,2 0,25 υδροξείδιο του νατρίου σε σημείο ισοδυναμίας;
1. Κατανόηση της αντίδρασης
Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ και το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση. Όταν αντιδρούν, εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον:
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
2. Σημείο ισοδυναμίας
Το σημείο ισοδυναμίας επιτυγχάνεται όταν οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι ίσα. Σε αυτό το σημείο, η λύση θα περιέχει μόνο το αλάτι (NaCl) και το νερό. Δεδομένου ότι το NaCl είναι ένα ουδέτερο άλας, το pH του διαλύματος στο σημείο ισοδυναμίας θα είναι 7 (ουδέτερος).
Ας το σπάσουμε:
* Μοριακή της HCl: 0,2 m
* όγκος HCL: 100 mL
* Μοριακή της NaOH: 0,25 μ.
* Όγκος NaOH: Δεν χρειαζόμαστε αυτές τις πληροφορίες επειδή εστιάζουμε στο σημείο ισοδυναμίας.
Βασικό σημείο: Στο σημείο ισοδυναμίας, οι γραμμομονείς του οξέος και της βάσης είναι ίσα. Δεδομένου ότι τα HCl και NaOH αντιδρούν σε αναλογία 1:1, οι όγκοι που απαιτούνται για την ισοδυναμία είναι αντιστρόφως ανάλογες με τις γραμμομοριακές τους.
Παράδειγμα: Εάν οι γραμμομοριακές ήταν ίσες, οι όγκοι που απαιτούνται για την ισοδυναμία θα ήταν ίσοι. Δεδομένου ότι το NaOH είναι πιο συγκεντρωμένο (0,25 m έναντι 0,2 m), θα χρειαστείτε μικρότερο όγκο NaOH από το HCl για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας.
